强酸制弱酸的原理 强酸制弱酸的方法是什么

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强酸制弱酸的原理

强酸到弱酸其实就是强酸生成弱酸，强度是相对的，反应会生成盐类化学物质。强酸到弱酸是指强酸和弱酸盐反应生成弱酸和强酸盐。因为弱酸是弱电解质，结合氢的倾向比强酸强。

反应方程式:强酸+弱酸盐→弱酸+强酸盐。

常见酸性强弱顺序的比较

(H2SO3、H3PO4、CH3COOH)>H2CO3>(H2S、HCLO、C6H5OH)>HCO3 >(H2SiO3、AL(OH)3)

普通强酸到弱酸

1、实验室强酸溶液使酸变弱

CaCO3+2HCl = = = = CaCl 2+H2O+CO2←

碳酸被强酸HCl赶出，生成的碳酸不稳定，分解成CO2和H2O。

2.农用磷肥过磷酸钙

ca3(PO4)2+2h2so 4 = = = = Ca(h2po 4)2+2caso 4

3.工业磷酸生产

Ca(H2PO4)2+ H2SO4(浓缩)=加热==CaSO4 +2H3PO4

4.盐酸和乙酸钠生成氯化钠和乙酸。

CH3COONa+HCl====CH3COOH+NaCl

弱酸到强酸的特例

一般只能用强酸制弱酸，但这是经验公式，不是定理定律，所以会有特殊情况需要注意。例如:

1.H2S(弱酸)+氯化铜==CuS↓+2HCl(强酸)

原因:这是因为不溶性CuS的形成，导致弱酸生成强酸的情况。

2、2HF+氯化钙==CaF2↓+2HCl

原因:氟化钙沉淀在室温下几乎不溶于稀盐酸。

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