化合反应是吸热还是放热

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1.结合反应不全是放热的。

大多数组合反应都是放热的，如燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、更活泼的金属与酸之间的反应，以及不稳定物质向稳定物质的反应。大多数组合反应是放热的，大多数分解反应是吸热的(但不是绝对的，例如氯酸钾分解成氯化钾和氧气是常见的放热反应)。

2.什么是放热反应？

自发的氧化还原反应是放热反应，常见的燃烧反应、中和反应等反应都是放热反应，酸碱中和反应、金属-酸反应、金属-水反应、燃烧反应、爆炸反应都是放热反应，在具体判断时往往与记忆中的事实相结合。放热反应的逆反应一定是吸热反应。

大多数化学结合反应是放热反应，例如氢化物和氧化物的生成。在放热反应中，反应物的能量大于产物的能量，多余的能量以热的形式释放出来。

木炭

3.如何判断是吸热还是放热？

化学的本质是旧键的断裂和新键的形成。新化学键形成时释放能量，旧键断裂吸收能量。因此，最终的化学反应是吸热还是放热，取决于反应前后能量变化的差异。如果能量不足，就需要从外部吸收热量，否则就会释放热量。通常我们用焓变化(△H)来衡量反应前后的热现象。

某些放热反应包括:燃烧、爆炸反应、中和反应，以及活性金属与水或酸反应生成H2；

有一些吸热反应:盐的水解和电离。

3.1放热反应

(1)所有燃烧或爆炸反应

(2)酸碱中和反应

(3)大多数组合反应

(4)活性金属与水或酸反应生成H2

(5)物质的缓慢氧化

(6)自发氧化还原反应

3.2吸热反应

(1)几种常见的反应:

2nh 4cl(s)+Ba(OH)2 8H2O(s)= BAC L2+2NH3 ↑+ 10H2O

碳+H2O(克)=一氧化碳+H2

碳(硫)+二氧化碳(克)=2CO

(2)大多数分解反应:

CaCO3=(高温)CaO+CO2↑ =

硫酸铜5H2O =硫酸铜+5H2O

(3)某些物质的溶解，如硝酸铵。(也可以说是盐的水解，此时肯定是吸热反应。例如，铵水解是吸热的)

(4)特殊的吸热反应，例如:

①碳+二氧化碳=2CO

②I2+H2=2HI(这个反应是可逆的，因为生成的碘化氢不稳定)

(5)电离反应。

(6)盐的水解。

(7)将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合并反应。

(8)C是还原剂的反应。

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