阿伏加德罗常数（阿伏伽德罗常数的由来与考点）

阿伏加德罗常数（阿伏伽德罗常数的由来与考点）

高中化学和物理中，阿伏伽德罗常数都是一个主要的知识点，在化学中我们经常深圳生涯网会用到，那么什么是阿伏伽德罗常数，它是怎么被发明的呢？今天化学姐就来给大家讲一讲

什么是阿伏伽德罗常数

在物理学和化学中，阿伏伽德罗常数（符号：NA或L）的定义是一个比值，是一个样本中所含的根本单元数（一般为原子或分子）N，与它所含的物资的量n（单位为摩尔）间的比值，公式为NA=N/n。因此，它是接洽一种粒子的摩尔质量（即1摩尔时的质量），及其质量间的比例常数。阿伏伽德罗常数用于代表1摩尔物资所含的根本单元（如分子或原子）之数目，而它的数值为：

在一般盘算时，常取6.021023或6.0221023为近似值。

阿伏伽德罗常数的由来

那么阿伏伽德罗常数到底是怎么的出来的呢？是不是由阿伏伽德罗测出来的？这里要明确两个问题：

阿伏伽德罗常数并非阿伏伽德罗所测定：

1811年，阿伏伽德罗提出了分子学说，这一学说被长期抛弃，冷落了50年之久。后来人们为了纪念阿伏伽德罗，把1摩尔任何物资中含有的微粒数，称之为阿伏伽德罗常数。

2.关于阿伏伽德罗常数的测定：

阿伏伽德罗虽然提出了有名的分子假说,但他本人对于必定容积内的气体分子毕竟有多少并不懂得,只知道这是一个很大的数量.最早得出这个数量的是奥地利物理学家洛施米特。

(1）奥地利化学及物理学家约翰约瑟夫洛施米特于1865年依据气体活动论盘算出某固定体积气体内所含的分子数，胜利估量出空气中分子的平均直径（空气分子的大小）。

同年在科学杂志上发表了一篇测定分子大小的论文摘要，这篇文摘中第一次涌现了N值，等于866x1012个分子/mm3.这就是阿伏伽德罗常数的最早值，又称洛施密特常数。

这么伟大的一个数字是否真实呢? 它毕竟是一个凭幻想象出来的数字,还是一个实际存在的数字呢? 随同着对阿伏伽德罗常数的意见的是对分子、原子实际存在的疑惑.19 世纪后期,以奥斯特瓦尔德,为代表的一些威望科学家表现了对分子活动论的强烈疑惑。

（2）1905年，爱因斯坦发表了两篇研讨悬浮粒子活动的论文,4月写的一篇是他向苏黎世大学申请的博士论文,题为《分子大小的新测定法》,5 月写的一篇题为《热的分子活动、论所请求的静液体中悬浮拉子的活动》。在第一篇论文中提出了测定分子大小和阿伏伽德罗常数的新办法。即液体中分子大小的测定。也证实了阿伏伽德罗常数的真实性。

（3）1908年，法国物理学家让.佩兰证实了爱因斯坦的理论预测（用试验胜利地解决了对热理论关系重大的问题）。

佩兰应用离心分别法，花了数月的时光提取了必定半径的树脂微拉和藤黄微粒,配制五种不同半径的藤黄乳状液和一种树脂乳状液,用超显微镜视察盘算不同高度处渺小颗粒,其总数逾万。将成果代入高度散布公式,求得阿伏伽德罗常数为5-8x 1023

1926年佩兰荣获诺贝尔物理学奖。授奖人C.W.osen教授说: “佩兰的研讨停止了关于分子是否其实存在的长期事论。”

让佩兰最早提出阿伏伽德罗数（N）这样一个名字，来代表一克分子的氧的分子数（依据当时的定义，即32克整的氧），而这个词至今仍被普遍应用，尤其是入门， 1971年摩尔成为国际单位制根本单位之后，课本改用阿伏伽德罗常量（NA）这个名字。

高考化学有关阿伏伽德罗常数考点

那么明深圳生涯网白了阿伏伽德罗常数的发生，我们在后面的学习中确定会对它印象更加深入，那么这里化学姐就给大家说说有关阿伏伽德罗常数在高考化学中的几个考点：

1、同位素的概念及原子的构成：给出必定质量、必定物资的量或必定体积的物资，盘算该物资中所含分子数、原子数、质子数、电子数等。

2、分子组成：如18O2中质子、中子、电子及其摩尔质量。

3、物资构造中化学键及共用电子对的数量：如CnH2n+2共用电子对数为：3n+1。

4、代替基及其原子团：如 —CH3中的电子、质子等。

5、物资状况问题：如水在尺度状况下为液态；SO3在尺度状况下为固态，常温常压下为液态；碳原子大于4的烃在尺度状况下不是气态。

6、同素异形体及最简式雷同的物资：如等质量时①金刚石与石墨②氧气和臭氧③C2H2 和C6H6④NO2和N2O4等组合原子数雷同而分子数不同。

7、氧化还原反响：较庞杂的化学反响中，转移电子数的盘算：如过氧化钠和水反响、氯气和氢氧化钠反响、溶液电解盘算等。

8、某些离子或原子团在水溶液中能产生水解，使其数量减少。

9、弱电解质的部分电离。

10、关于阿伏伽德罗定律的症结：四个雷同指同温同压同体积的任何气体含有雷同的气体分子数（或雷同的物资的量）。用到22.4 Lmol-1 时，必需注意气体是否处于尺度状态。

11、涉及化学反响的产生及反响进行情形的盘算：要注意给出的物资彼此间是否会产生一些反响、反响能否完整进行（可逆反响）、发生的气体能否从溶液中逸出等问题。

易错点要特殊注意

1．条件：考核气体时经常给的条件为非尺度状态，如常温常压下等。

2．物资状况：考核气体摩尔体积时，常用在尺度状态下为非气态的物资来困惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。

3．物资构造：考核必定物资的量的物资中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及惰性气体He等单原子分子，Cl2等双原子分子，以及O3、P4等深圳生涯网。

4．电离水解：考核电解质溶液中粒子数量或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。

5．化学键数量：如SiO2、Si、CH4、P4等

6．摩尔质量：特别物资如D2O等。

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